こんにちは！この記事を書いているKenだよ。散歩で鍛えてるね。
中1理科の身のまわりの物質という単元では、
状態変化
という言葉を勉強していくよね？？
状態変化とは一言でいうと、
ある物質が温度によって固体・液体・気体の状態に変化すること
なんだ。
んで、じつは、それぞれのフェーズに行く時のプロセスには次のようにそれぞれ名前がついているんだ。
| 状態変化 | 呼び名 |
|---|---|
| 固体から液体 | 融解（ゆうかい） |
| 液体から固体 | 凝固（ぎょうこ） |
| 液体から気体 | 蒸発（じょうはつ） |
| 気体から液体 | 凝縮（ぎょうしゅく） |
| 気体から固体 | 昇華（しょうか） |
| 固体から気体 | 昇華（しょうか） |
これが状態変化の基本だ。
状態変化の正体はだいたいわかってきたね。
あと、状態変化について覚えておきたいことは、
何が変化して、何が変わらないのか？？
ということだ。
じつは状態変化では、
体積は変化するけど、質量は変化しないんだ。
たいていの物質の場合、
固体の体積が一番小さくて、その次に液体の体積、一番気体の体積が大きい
ってことになってるんだ。
※水の状態変化は例外だけどね
不等号で表すと、こんな感じになる↓
固体の体積＜液体の体積＜気体の体積
なぜ、こんな風に状態変化によって体積が異なるんだろう？？
それは、粒子のモデルで考えるとわかりやすくなるよ。ある物質がたくさんの粒子の塊でできていると仮定して考える方法さ。
この粒子たちには、
熱を加えると、動きが活発になる
っていう性質があるんだ。
だから、一番温度が低い固体の時は、粒子たちは全然活発じゃないから、縮こまっているはず。
温度が上がって粒子の動きが活発になってくると、粒子たちの活動範囲が大きくなるよね？？
ゆえに、粒子が活発になって液体になった時には、物質全体の体積は大きくなってるわけだ。
さらに、温度を上げて気体にすると、もうすごい。
粒子が活発になって縦横無尽に動き回る回る。
粒子たちが動き回る範囲が広がってるから、気体の体積は広がってると言えるんだ。
以上が状態変化だね。最後に復習しておこう。
状態変化とは、
ある物質が温度によって固体・液体・気体の状態に変化すること
で、それぞれのフェーズに移るプロセスには名前がしっかりついていて、
状態変化によって体積は変化するけど、質量は変化しない。
んで、たいてい、
固体の体積＜液体の体積＜気体の体積
になってるよ。ただ、水の状態変化は例外だけどね！
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。座りながら鍛えてるね。
中1理科の身のまわりの物質では、
再結晶
っていう用語を勉強していくよね。
日常で使わない言葉だから難しそうに聞こえる。。
だけどね、この前勉強した「溶解度曲線」を使えばなんとかしっくりくるもんなんだ。
今日は、溶解度曲線を使って再結晶とは何かを振り返っていこう。
まず「再結晶」をウィキペディアで調べてみよう。
合成または抽出などによって得られた粗結晶（純度の低い結晶）をより良質で不純物の少ない結晶へと成長させるための操作である
って書いてあるね。
難しそうな言葉がたくさん使われていて、正直よくわからない。
要はここでは、
不純物が混じっている物質を、ある動作（合成または抽出）によって、純粋にそれしか混じっていない良質な結晶を作ること
といっているね。
たとえば、物質AとBの混合物があったとして、ある動作をすることで、こいつから物質Aだけ取り出すことなわけだ。
特に中学校で勉強する理科では、「溶解度の差」を利用して、純度の高い結晶を取り出していくよ。
今日は、この溶解度の違いを利用した再結晶の方法をわかりやすく解説してみよう。
まず、Bが混じっちゃってる物質Aを想像してみて。
本当は物質Aだけが欲しいのに、どういうわけか、物質Bが不純物として混じってしまったんだ。
そこで君のボスは、
「不純物Bが入ってない物質Aだけの結晶が欲しい」
と言ってくる。
こういうときは、物質Aと物質Bの溶解度曲線の違いを利用して再結晶をしてみよう。
まず、不純物Bが混じった物質Aを水にとかしてみるんだ。
溶けて見えなくなるまでかき混ぜてみよう。
物質Aと物質Bが入り混じった水溶液を冷やしてみよう。
冷やすと何が起こるかっていうと、
それぞれの物質の溶解度が変化するんだ。
すると、さっきまで溶けていた物質Aの一部が、溶解度が小さくなったから、溶けきれなっちゃう。
溶けきれなくなった分は、結晶として出てくるよ。
物質Bは少ししか含まれてなかったし、物質Aより溶解度が大きいから、冷やしてもまだ水に溶けられていたんだ。
物質Aは十分すぎるほど水に溶けていて、溶解度より超えちゃった分があったんだ。
それが固体の結晶として出てくる。
物質Bはまだ溶解度が変化しても水に溶けていられたね？
だから、今回、結晶として得られたのは、
物質Aのみ、
だ。
こうして、物質Aと物質Bの混合物を水溶液に溶かして冷やすことで、結晶として純粋な物質Aだけを取り出せるわけね。
この一連の操作のことを、
再結晶
と呼んでいるんだね。
うん、しっくりしたぜ。
以上が再結晶のおおまかな流れね。
最後にもう一度復習しておこう。
物質Aに、不純物の物質Bが混じっちゃってて、
なんとか物質Aだけを取り出したいとき、再結晶を使うよ。
まず、混じった物質たちを水に溶かして、冷やして、溶解度を小さくすると、溶けきれなくなった物質Aが結晶で出てくる。
物質Bはちょっとしか含まれてなかったし、物質の性質上、温度が下がってもまだ十分な溶解度を持つことができたらしい。
ゆえに、冷やすと、溶けきれなくなった、物質A（純粋）が結晶として取り出せたんだね。
再結晶は狙われやすいからテスト前によーく復習しておこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。チキン、摂取したね。
中1理科のテストで狙わられやすいのが、
溶解度曲線の問題
だ。
たとえば、次のような問題だね。
物質Aを70℃の水100gにとかして、物質Aの飽和水溶液を作った。この飽和水溶液を30℃まで冷却した時、物質Aは何g結晶としてでてくるか計算しなさい。
今日はこんなタイプの、溶解度曲線に関する問題の解き方をわかりやすく解説していくよ。
よかったら参考にしてみて。
溶解度曲線の問題の解き方は、つぎの3ステップで攻略できるよ。
さっきの練習問題を一緒に解いていこうか。
物質Aを70℃の水100gにとかして、物質Aの飽和水溶液を作った。この飽和水溶液を30℃まで冷却した時、物質Aは何g結晶としてでてくるか計算しなさい。
まずは、飽和水溶液に含まれている物質の質量をゲットしよう。
溶解度曲線から読み取ればいいのさ。
物質Aの溶解度曲線を見てみると、温度70℃の時の溶解度は、
120[g]
であることがわかるね。
溶解度とは、
水100gの時作った飽和水溶液に溶ける物質の質量
だったね？？
ってことは、100gの水にはその溶解度分溶けることになるから、
120[g]
の物質Aが潜んでいたということになるね。
続いては、温度が変わったときの溶解度をゲットしよう。
ここでもやはり、溶解度曲線が大活躍さ。
練習問題では、
飽和水溶液の温度は30℃に冷やされる
んだったよね？？
ってことは、物質Aの溶解度曲線から温度30℃のときの溶解度を読み取ればいいのさ。
つまりここでは、
温度が変わったときに、どれくらい水が物質を溶けさせられるか？？ってことを読み取るんだ。
練習問題の溶解度曲線を見てみると、温度30℃のときの溶解度は、
50[g]
らしい。
んで、この溶解度は水100gに対するものだったから、温度が変わった後は、
50 [g]
まで物質Aが水に溶けることができそうだ。
後は引き算するだけ。
（飽和水溶液に含まれていた物質の質量）- （温度が変わった時の溶解度）
だ。
この計算では何をやっているかというと、
元々水溶液に含まれていた物質Aの質量から、温度が変わった時に水に溶けられる質量を引いてるんだ。
つまり、この引き算をすると、
温度が変わって水に溶けられなくなった物質Aの質量が出てくるわけ。
解けられなくなった物質Aが結晶として出てくるのさ。
練習問題でも同じ計算をしてみよう。
さっきまでのステップで、
| 飽和水溶液に含まれていた物質の質量 | 120 [g] |
|---|---|
| 温度が変わった時の溶解度 | 50 [g] |
ってことがわかっていたよね。
だから、
（飽和水溶液に含まれていた物質の質量）- （温度が変わった時の溶解度）
= 120 – 50
= 70 [g]
になる。
つまり、物質Aの飽和水溶液を30℃まで冷やすと、70 [g]の結晶が出てくるってわけだ。
以上が溶解度曲線の問題だったね。
解き方は次の3ステップでバッチリなはず。
ポイントはズバリ、溶解度曲線の読み方だ。
水の温度を調べて、その温度の時に、溶解度がどうなっているのか？？
を読み取ればいいのさ。
テストにも出やすいからよーく復習しておこう。
「飽和水溶液、溶解度、溶解度曲線がしっくりこない・・・！」
というときは下の記事で基本を復習してみてね。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。水と、生きてるね。
中1理科の「身のまわりの物質」という単元では、
という3つを習っていくよね？？
漢字ばっかりでとっつきにくいけど、これらの用語はテストによく出てくる。マスターしておくことに越したことはないね。
そこで今日は、飽和水溶液・溶解度・溶解度曲線の3つをわかりやすく解説していくよ。
今回勉強していく、
は主に、
ある物質を水に溶かすときに使う理科の用語
なんだ。
まずはこのシチュエーションを頭の中で想像してみて。
ある物質を水に溶かすとき、じつは、
水は無限にその物質を溶けさせることはできない。
水には物質を溶けさせることができる限界ってもんがあるんだ。
んで、
ある物質が水の限界まで溶けきった水溶液のことを、
飽和水溶液
って呼んでいるのさ。
飽和水溶液にこれ以上その物質を加えてみても、その物質は溶けずに沈殿しちゃうだろうね。
飽和水溶液をつくるためにどれくらい物質を溶かしたのか？
を表したのが「溶解度」ね。
もっと具体的にいうと、
ある物質を水100gにとかして飽和水溶液にした時のとかした物質の量
のことさ。
たとえば、水100gにミョウバンを混ぜまくって、ミョウバンの飽和水溶液を作ったとしよう。
このとき、ミョウバンを40g混ぜて飽和水溶液ができたとすると、このミョウバンの飽和水溶液の溶解度は40gさ。
じつは、この溶解度というものは、
温度によって変化することが知られているよ。
たとえば、20℃の時の溶解度が40gだったとしても、あぶって100℃にしたら溶解度が80gになることもあるわけだ。
この、水の温度によって溶解度が変化する様子をグラフにしたものを、
溶解度曲線（ようかいどきょくせん）
と呼んでいるよ。
この溶解度曲線というグラフは、
をとったものだね。
だいたいこんな感じ↓↓
この溶解度曲線というグラフの読み取り方は簡単。
たとえば、物質Aの30℃の溶解度を知りたいときは、30℃の時の溶解度を溶解度曲線から読み取ってあげればいいんだ。
下の例だと、物質Aが30℃の時の溶解度は50gになりそうだね。
以上が飽和水溶液・溶解度・溶解度曲線だったね。
最後に復習しておこう。
っていう用語は全て、
ある物質が水に溶けるシチュエーション
で使う用語。
飽和水溶液とは、ある物質がこれ以上溶けきれないぐらい溶けきった水溶液のこと。
溶解度とは、ある物質が飽和水溶液に溶ける質量のことで、100gの水溶液に溶ける質量のこと。
溶解度曲線とは、温度ともに変化する溶解度の変化をグラフにしたものだったね。
これらの用語をマスターしたら、次は溶解度曲線の問題を解いてみよう！
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。端っこ、狙ってたね。
中1理科ではいろんな理科の用語が出てくるよね？？
今日はその中でも、
という2つの言葉を勉強していこう。日常生活ではあまり登場しない理科用語だから、最初はてわかりにくいかもしれない。
今日はこいつらがごっちゃ混ぜにならないように、
純物質と混合物の違い
をわかりやすくまとめてみたよ。
早速、純物質と混合物の違いを見ていこう。
純物質と混合物の違いはズバリ、
何種類のものでできているか？？
が違うんだ。
純物質は「1種類の物質」からできているものだ。
一方、混合物は「2種類以上」の物質からできているものなんだ。
たとえば、食塩水を考えるとわかりやすいかな。
食塩水は、
の2つの物質が混じってできているよね？？
ってことは、食塩水は2種類以上の物質からできているから、こいつは「混合物」だ。
一方、この食塩水を構成している、材料の、
に注目してみよう。
水は、「水」っていう1種類の物質からできているものだから、こいつは「純物質」。
食塩（塩化ナトリウム）も、塩化ナトリウムっていう1種類に物質からできているからこいつも「純物質」だ。
純物質と混合物の違いをマスターするために、純物質と混合物の具体例をみていこう。
古来から日本人に愛され続ける日本酒。
日本酒はアルコール、水、米、麹などを原料とするお酒だよね。
ってことは、日本酒は、
など2種類以上の物質からできていることになる。
ってことで、日本酒は混合物だ。
理科の実験でも度々登場する二酸化炭素。
こいつは二酸化炭素っていう1つの物質からできてるね。
ってことで、二酸化炭素は純物質だ。
ぼくらの周りに浮かんでいる空気。
この空気には、
などなどさまざまな物質が混じっているんだ。
2種類以上の物質からできているから、空気もまた混合物だ。
またまた理科の実験で活躍する塩酸という液体。
塩酸とは、塩化水素の水溶液のことだったね。
つまり、水に塩化水素っていう物質が溶けていることになる。
ってことは、塩酸には、
っていう2種類の物質からできてることになるね。
ってことで、塩酸も混合物だ。
以上で、純物質と混合物の違いは終了。
最後にもう一度復習しておこう。
純物質と混合物の違いは、混じっている物質の数が違くて、それぞれ、
だったね。
それぞれの具体例を確認しながら頭に刻んでいこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いてるKenだよ。のど飴100個ぐらいほしいね。
中1理科の身のまわりの物質では、たくさんの気体の性質を見てきたよね。
覚えることがいっぱいあって、逃げ出したくなる気持ちもよくわかる。頭も痛いぜ。
だがしかし、気体の性質を調べるためには、まず、
気体を捕まえなきゃいけない。
気体を集めないことには、性質を調べたり、実験とかできないからね。
そこで今日は、そんな気体の勉強の基本中の基本ともいえる、
気体の集め方・作り方
を詳しく図を使ってみていこう。
中学の理科では、次の3つの気体の集め方を勉強していくね。
この3つの気体の集め方は正直、名前も似てるし、覚えづらい。
そこで、この気体の集め方の種類の分類と、こいつらを使い分ける方法を見ていこう。
中学理科で勉強する気体の集め方は、次の2点の観点で分類していくと覚えやすいよ。
気体の集め方で重要なのは、
「何」と気体を置き換えて集めていくか？
ってことだ。
気体の集め方では、
の2通りの集め方に分けることができるんだよ。
まず、「水」と気体を置き換えて、気体を集めていく方法だ。
水と置き換える気体の集め方は1つしかない。
水上置換法と呼ばれてる気体の集め方だね。
水が入った容器の中で、ビーカー内に水をフルマックスに満たす。
そして、そのビーカーの中に、集めたい気体の発生口を入れてやるんだ。
このビーカーの中に集めたい気体がどんどん入ってきて、もともと入っていた水たちが外に出て行っちゃうでしょ？
こんな感じで、もともとあった水と置き換えて、上に気体を集める方法を水上置換法と呼んでるわけね。
続いては、「空気」と気体を置き換えて集めていく方法だ。
この空気と交換して集めていく方法は、
の2種類ある。
この気体の集め方は、試験管やビーカーに空気を集めていくことで、もともと入っていた空気を追い出し、集めたい空気に置き換えているわけ。
この「上方置換法」と「下方置換法」の違いはぶっちゃけ、
どこで気体を待ち構えて捕まえるか？
っていうことしか違わない。
発生する気体を上の方で待ち構える気体の集め方を「上方置換法」、
下の方で気体を待ち構える気体の集め方を「下方置換法」と呼んでいるわけ。
とまあこんな感じで、気体の集め方は、
という観点で考えるとわかりやすいね。
中学理科で勉強する気体の集め方は、
の3つあることがわかった。
でもさ、
いつ・どんな時にこの気体の集め方を使い分けたらいいんだろうね？？
3つの気体の集め方をどれでも使っていいというわけではないでしょうよ？
気体の集め方の使い分けのポイントは次の2つ。
まずは、集めたい気体が水に溶けにくいかどうかで集め方を使い分けていくよ。
もし、集めたい気体が水に溶けにくい時は、
水上置換法
で集めていくよ。
水に溶けやすい時は、
のどっちかを使うことになるね。
なぜなら、水に溶けやすい気体を水上置換法で集めたら、気体が水に溶けちゃって、気体がなくなっちゃうからね。水溶液になっちまうよ。
たとえば、水にむちゃくちゃ溶けやすいアンモニアは水上置換法では集められない。
水上置換法で集められるのは、たとえば酸素だ。
酸素の性質には水に溶けにくいというやつがあったから、水と置き換えて集める水上置換法で集められるわけね。
次は、集めたい気体の密度をみてあげよう。
ただ、密度を調べるだけじゃなくて、
空気の密度より大きか小さいかを確認するんだ。
もし、空気の密度より気体の密度が小さかったら、
上方置換法
で集めるよ。
逆に、空気の密度より大きかったら、
下方置換法で集めるわけだ。
なぜかというと、集めたい気体の密度が空気の密度より小さいと、放っておいたらフラフラと上に上がって行っちゃう。
だから、その場合は、上で待ち構えて気体を集めていくべきなんだ。逃さないようにね。
逆に、集めたい気体の密度が空気の密度より大きい時は、下で待ち構えるのが良策。
なぜなら、放っておいたらフラフラと下に落ちてくるからね。
下でキャッチしてあげよう。
上方置換法の例としては、アンモニア。
水に溶けやすいから水上置換法は無理で、しかも空気よりも密度が小さいから上で待ち構える上方置換法で集めるんだ。
下方置換法の例としては、塩素や二酸化硫黄。
こいつらは水に溶けやすく、しかも、空気よりも密度が大きいからね。
以上が気体の集め方。
この記事では気体の集め方の種類と使い分けを見てきたね。
最後に、もう一度復習しておこう。
気体の集め方には、
の3つのタイプが存在していたけれど、こいつらは大きく分けると、
の2つの観点でうまく分類できたね。
んで、この3つの気体の集め方の使い分けは、
の2つの基準で判断していくんだったね。
水に溶けやすい気体は問答無用で水上置換法。
それ以外は、密度が気体の密度よりも大きかったら、下方置換法、
小さかったら、上方置換法を使ってあげよう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いてるKenだよ。浮き足立ってるね。
中1理科の「身のまわりの物質」という単元では、色々な実験をやっていくけど、中でも興味深くて面白いのが、
アンモニアの噴水実験
という実験だ。
これは簡単にいうと、
アンモニア（気体）が入ったフラスコに水をちょっと入れると、下から水が吸い上げられれて噴水みたいに溢れ出る
っていう実験だ。
今日は、このアンモニア噴水実験の手順と、なぜ、このような噴水現象が起きるのかという原理、仕組みまでみていこう。
まずはアンモニアの噴水実験で必要な実験器具をみていこう。
この実験では、
が必要になってくるよ。
アンモニアの噴水実験で使う実験器具は下の図のようになるね。
アンモニアの噴水実験の手順は次の4ステップを踏むといいよ。
まずは噴水実験で使うアンモニアの気体を、丸底フラスコに集めてみよう。
上方置換法
を使うんだったね。
水に溶けやすくて、密度が空気より小さいアンモニアはこの方法で集めるのが鉄則だ。
丸底フラスコいっぱいに気体のアンモニアを集めたら準備完了ね。
丸底フラスコに、気体のアンモニアを注入し終わったら実験器具をセッティングしてみよう。
スポイトには水をいれておいてね。
それじゃあ、スポイトで丸底フラスコに水を入れてみよう。
ぴゅっと水をたらせばいいんだ、ぴゅっと。
すると、どうだろう？？
丸底フラスコの下にセットしていた水（フェノールフタレイン溶液入り）が、ガラス管を伝って、ぐんぐん丸底フラスコに吸い上げられていくではないか。
ガラス管を伝って、丸底フラスコに溢れ出たフェノールフタレイン溶液入りの水は、すぐに変色。
透明だったフェノールフタレイン溶液が、赤色に変化するね。
ってことで、こんな感じで、ガラス管から溢れ出だフェノールフタレイン溶液入りの水が、変色しながら丸底フラスコの中に溜まっていくわけだ。
これでアンモニアの噴水実験終了。
それじゃあ、なんで、このアンモニア噴水実験が起こるんだろうね？？
原理とか仕組みを知りたいよね。
順を追って、アンモニア噴水実験の仕組みを追っていこう。
まず、アンモニアの噴水実験の2ステップ目で、丸底フラスコに水をスポイトで入れたよね？
このとき、
丸底フラスコ内にあったアンモニアの気体が、
そのスポイトで入れた水に溶けちゃったんだ。
アンモニアの性質には、
水に溶けやすい
っていうやつがあったでしょ？？
だから、ちょっとの水を入れただけで、気体のアンモニアは水に溶けちゃったんだよ。
丸底フラスコの中身は、もともとあった気体のアンモニアがなくなっちゃって、真空状態。
気体が何も入ってない空っぽの状態ってわけさ。
ってことは、丸底フラスコの中の圧力はすごい小さくなっちゃった。
アンモニアの気体がなくなっちゃって、何も入ってないからね。
だから、この隙間に、周りの空気がどんどん入ってこようとするんだ。
丸底フラスコの圧力が低い状況だから、ガラス管を伝って、どんどん周りの空気が入ってくる。
外から空気がガラス管経由でガンガン入ってこようとするから、フェノールフタレイン溶液が入ってる水がどんどん上に押し上げられていくのね。
吸い上げられたフェノールフタレイン溶液は、赤色に変化するよ。
なぜなら、
丸底フラスコの中には、アンモニアが溶けた水がいたからね。
スポイトでちょっと出した水は気体のアンモニアが溶けてアンモニア水になっていたんだ。
んで、アンモニア水は「アルカリ性」だから、この丸底フラスコに入るフェノールフタレインはこのアルカリ性に反応して、透明から赤色に変化するわけね。
丸底フラスコ内に十分に空気が入って、周囲の空気と同じ圧力になったら、アンモニアの噴水は終了。
永遠にアンモニアの噴水が続くわけではないのね。
以上が、アンモニアの噴水実験のおおまかな流れだね。
最後にもう一度復習しておこう。
アンモニアの噴水実験は、
っていう実験器具たちを用意して、こんな感じでセットして行って、
アンモニアの噴水実験は、アンモニアが水に溶けやすいから、気体のアンモニアが丸底フラスコからなくなっちゃって、真空状態になるから起こる現象だったね。
テストにも出やすい実験だから、よーく復習しておこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。トイレに並んでみたね。
中学1年生の理科の身のまわりの物質という単元では、いろんな気体の性質をみてきたね。
などなど、これでもかってぐらい気体の種類を詳しくてみてきたから、もう気体でお腹いっぱいかもしれない。
でも、でも、あと1つだけ、詳しく勉強しておきたい気体があるんだ。
それは、
アンモニア
だ。
今日はアンモニアという気体についても、
の3つをみていこう
まずはアンモニアの作り方からね。
アンモニアは、
を混ぜて加熱すればアンモニアが発生するんだ。
酸素や水素や二酸化炭素は物質を混ぜるだけで発生したけど、アンモニアは混ぜた後に加熱しなきゃいけない点に注意ね。
アンモニアには次の4つの性質があるよ。
アンモニアの性質の一つとして、
におい
があるってことだ。
それも、香水のようにうっとりするにおいじゃなく、
鼻を刺すようなものすごい刺激的なにおい
なんだ。
アンモニアが発生しているかどうかは、鼻をクンクンさせればよくわかるはず。
アンモニアはよく水にとける気体だ。
気体のアンモニアと一緒に水を入れてやると、すぐに水にとけちゃって、気体のアンモニアが姿を消すわけ。
この性質を利用すると、アンモニアの噴水の実験ができるのね。
気体のアンモニアが水に溶けると、
アルカリ性
になるよ。
だから、アンモニアが溶けた水に、リトマス紙（赤）をつけると、リトマス紙が青色に変化するんだ。
あとは、アンモニアの密度だね。
アンモニアの性質で知っておきたいこととして、
密度が空気より小さい
ってことがあるよ。
| 密度（1気圧 0℃）[kg/m³] | |
|---|---|
| アンモニア | 0.772 |
| 空気 | 1.293 |
空気と比べると、密度は0.6倍だ！
つまり、同じ体積のアンモニアと空気を同じ重さにするためには、アンモニアを1.6倍多く盛る必要があるわけね。
最後に、アンモニアの集め方もマスターしておこう。
アンモニアは「上方置換法」を使って集めていくよ。
なぜなら、アンモニアには、
っていう2つの性質があるからね。
水に溶けやすいから、水上置換法で集めると、水に溶けて気体のアンモニアがなくなっちゃう。
空気より密度が小さいから、ほおっておくと、どんどん上に昇って行っちゃうんだ。
だから、下方置換法だとぜんぜん全く、気体のアンモニアを捕まえることはできないね。
消去法として、上方置換法を使ってアンモニアを集めていくんだ。
詳しくは「気体の集め方」を読んでみてね
これでアンモニアの発生方法（作り方）・集め方・性質もマスターだね。
念のため、最後に復習しておこう。
アンモニアは、
の2つを混ぜて加熱することで発生するんだったね。
んで、アンモニアには次の4つの性質があって、
「水によく溶ける」、「空気より密度が小さい」っていう2つの性質がアンモニアにはあるから「上方置換法」で集めるよ。
最終的に、アンモニアの発生実験はこんな感じで行われるね。
アンモニアもテストに出やすいからよーく復習しておこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。ジャストインタイムだね。
中1理科の身のまわりの物質では、色々な気体を発生させて、集めて、性質を調べていくよね。
ここまで、
っていう2つの気体を勉強してきたね。
今日はもう一歩頑張って、
水素
という気体について勉強していこう。
この記事で勉強していく項目は次の3つ。
まずは水素の発生方法から見ていこう。
水素は、
鉄や亜鉛に、
うすい塩酸や硫酸を加えると発生するんだ。
だからまあ、
の組み合わせでもいいし、
でもいいってわけ。
さて、じゃあ水素の性質にはどんなものがあるんだろうね？？
中学理科で勉強する水素の性質は次の4つ。
水素の性質の中の一つとして、
水素の密度はものすごく小さい
ってことがあるんだ。
どれくらい小さいのか、空気や、これまで勉強してきた気体の密度と比較してみよう。
| 密度（1気圧 0℃）[kg/m³] | |
|---|---|
| 二酸化炭素 | 1.977 |
| 空気 | 1.293 |
| 酸素 | 1.429 |
| 水素 | 0.089 |
うわっ！
一人だけちいさ！！
空気と比較すると、空気の密度の、
0.069倍じゃないか！！
つまり、ある空気の塊と同じ質量の水素を用意したかったら、水素を空気の14倍以上集めてくる必要があるわけだね。
水素軽すぎ。
水素はすべての気体の物質の中で一番軽いんだ。おそるべしだね。
水素には、色もにおいもない。
水素がそこらへんに浮かんでいても、人間の目には映らないし、鼻も存在をキャッチでいないね。
水素という気体は、水に溶けにくい。
気体の水素は、燃えると、水になるんだ。
気体の水素に、火をつけたマッチ棒を近づけていくと、
ぽん！
って音がして、水ができちゃうね。
さて、最後に水素の集め方を見ていこう。
水素は「水上置換法」で集めていくよ。
水と気体を置き換えて、気体を集めていく方法だったね。
なぜ、水素を水上置換法で集めるのかというと、水素の性質に、
水に溶けにくい
というものがあったからね。
水素は水に溶けにくいから、気体が水に溶けてとり逃がすといったことが少なくなるわけ。
＞＞詳しくは「気体の集め方」を復習をしてみて
と、以上が水素の発生方法（作り方）・集め方・性質だよ。
最後にもう一回、復習しておこう。
水素は、
を混ぜると発生して、
次の4つの性質を持っていて、
水素は水に溶けにくいから、
水上置換法
で集めていくんだ。
水素を発生させる実験はだいたいこんな感じになるね。
テストに出やすいからよーく復習しておこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。バリ島、呼んでるね。
中1理科の「身のまわりの物質」では、色々な気体を発生させて、集めて、その性質を調べていくよね？
ぶっちゃけ、いろいろな気体のことを勉強しすぎてわけわからなくなっちゃうぜ。
今日は、そんな中1理科でごちゃごちゃと勉強してきた気体のうち、
二酸化炭素
について詳しくみていこう。
まずは、二酸化炭素の発生方法から見ていこう。
ドライアイスを溶かしたり、炭酸バブを風呂にぶち込めば二酸化炭素は発生する。
しかし、今日は中学の理科で勉強する王道中の王道の作り方を紹介していくよ。
ズバリ、二酸化炭素の作り方は、
「石灰石」に「うすい塩酸」を加えればいいんだ。
石灰石とは簡単にいうと、「大昔にサンゴが積み重なってできた石」のことだ。
Amazonでも普通に購入できるね。
主に、ガーデニングの時に使う石（防犯・防草）として使われているんだ。
じゃあ、
を混ぜてできる二酸化炭素にはどういう性質があるんだろうね？？
中学理科で勉強する二酸化炭素の性質は、次の4つ。
一つ目の二酸化炭素の性質は、
空気より密度が大きい
ということだ。
二酸化炭素と空気の密度を比較してみると、
| 密度（1気圧 0℃）[kg/m³] | |
|---|---|
| 二酸化炭素 | 1.977 |
| 空気 | 1.293 |
ってなってるね。
じつに、二酸化炭素の密度は空気の密度の、
1.53倍！！
空気と二酸化炭素を同じ体積だけ捕まえたとしたら、二酸化炭素の方が1.5倍ぐらい重いってことだ。
2つ目の二酸化炭素の性質は、
であるということ。
人間の目では色も形も見えないし、鼻を近づけても香りがしないというわけだ。
だから、そこら中に二酸化炭素がばらまかれたとしても、見た目や臭いからは察知できないってこと。
二酸化炭素の3つ目の性質は、
石灰水を白く濁らせるというやつだ。
もし、二酸化炭素がたっぷりと入った試験管に、石灰水が入っていたとしよう。
この時、石灰水と二酸化炭素が十分混ざるように、試験管をシェイクしてやると、白く濁るはず。
この二酸化炭素の性質から、石灰水は「二酸化炭素が発生したかどうかを調べる液体」として使われることが多いね。
二酸化炭素は「水に溶けにくい」っていう性質があるよ。
じゃあ、二酸化炭素はどうやって集めるんだろうね？？
二酸化炭素は次の2つの集め方が使えるよ。
まずは下方置換法だ。
空気と発生する気体を置き換えることで集める方法で、しかも、空気を集める容器の底を下方向に向ける集め方だ。
なぜ、二酸化炭素の集め方で「下方置換法」が使えるのかというと、
二酸化炭素の性質の2つ目の「二酸化炭素の密度は空気の密度より大きい」っていう性質があるからなんだ。
これにより、二酸化炭素が出てきても、空気より密度が大きいから下に沈んでいくはずなんだ。
下に沈んでいくから、下に容器の底をセッティングしておけば、取り残しなしで二酸化炭素を確保できるはず。
二酸化炭素は「水上置換法」でも集めることができるね。
水上置換法とは、水と発生する気体を置き換えて集める方法だったね。
なぜ、水上置換法でも二酸化炭素を集められるのかというと、二酸化炭素には
水に溶けにくい
っていう性質があるからさ。
これは酸素と同じ性質。つまり、酸素も二酸化炭素も水上置換法で集めることができるわけさ。
以上が、二酸化炭素の発生方法（作り方）・集め方・性質だ。
最後に軽く復習しておこう。
二酸化炭素は、
を混ぜると発生して、
っていう4つの性質があって、この1と4の性質から、
っていう2つの集め方で二酸化炭素を集めることができるんだ。
二酸化炭素の発生の実験は下方置換法はこんな感じ、
水上置換法はこんな感じで行われるね。
二酸化炭素はテストに出やすいからよーく復習しておこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いているKenだよ。プロテイン、摂取したね。
中学1年生の理科では、気体の性質を勉強していくよね。
酸素や二酸化炭素、水素など身近な気体たちを発生させたり、そいつらの性質を調べたりしていく単元だ。
今日は、中でも特にテストに出やすい、
酸素
にフォーカスしてみよう。
この記事では、
をわかりやすく解説していくよ。
まずは、酸素っていう気体の発生方法・作り方だ。
酸素は次の2つの物質を混ぜると発生するよ。
オキシドールが分解されて酸素が発生するようになっているんだ。
二酸化マンガンはただただ、オキシドールが酸素になるのをアシストしているだけ。
だから、二酸化マンガンは酸素が発生しても変化しないで残るわけね。
この二酸化マンガンみたいに、化学変化のときに自分自身が変化せずに、他の物質の反応の速さを変化させる物質のことを「触媒」って呼んでいるよ。
さて、
を混ぜてようやく酸素を発生させることができたね。
じゃあ、酸素にはどういう性質があるんだろう？？
中学理科では次の3つの性質を押さえて置けば問題ないぜ。
まず、水に溶けにくい。
色もついてないし、においもなし。
ものが燃やす働きもあるよ。
酸素自体は燃えないけどね。
最後に、酸素の集め方。
酸素の集め方は、3つの気体の集め方のうち、
水上置換法
を使って集めていくんだ。
水で満たしたビーカーの中に、酸素の出口をぶち込んで、中に入ってる水と出てくる酸素を置き換える集め方だったね。
なぜ、この水上置換で集めるんだろうね？？
その理由は酸素の性質に、
水に溶けにくい
という性質があるからなんだ。
水上置換法は、一番確実に気体を集められて、取りこぼしの少なく、発生する気体の様子がみれるから、一番無難。
だから、水に溶けにくいっていう性質がある気体なら、一番「水上置換法」がおすすめってわけだ。
＞＞詳しくは「気体の集め方」を参照してみてね
以上が、酸素の発生方法・集め方・性質だったね。
最後に復習しておこう。
酸素は、
を混ぜると発生して、
酸素には次の3つの性質がある。
んで、酸素には「水に溶けにくい」っていう性質があるから、
気体の集め方は「水上置換」を使うんだ。
酸素を発生する実験用具の様子は、だいたいこんな感じになるね。
気体の性質・集め方でも酸素は出やすい気体だから、テスト前によーく復習しておこう。
そんじゃねー
Ken
こんにちは！この記事を書いてるKenだよ。全身、緑で決めたね。
中学1年生の理科では、
プラスチック
を勉強していくよ。プラスチックはまたの名を「合成樹脂」と言い、
「石油」を元にして人工的に作られた有機物のこと
だ。
石油の成分の中でも「ナフタ」という物質を原料にすることが多いね。
プラスチックの種類はたくさんあって、それぞれのプラスチックが種類ごとにそれぞれの性質を持ち味にして、生活に溶け込んでいるんだ。
今日は、そんなプラスチックの性質をさらっと紹介しよう。
プラスチックには次の5つの性質があるよ。
プラスチックは加工しやすい。
お皿とか、消しゴムとか、サランラップとかいろんな形のものプラスチックで作れちゃうわけ。
プラスチックは色だってつけやすい。
緑でも赤でも青でもなんでもありだ。
しかも、軽い。
しかもしかも、さびない。
しかもしかもしかも、腐りにくい。
ただし、電気は通さない。
だがしかし、衝撃には強い。
落としても割れないね。
と、以上がプラスチックの性質だよ。
ただ、プラスチックの性質を覚えるのはつまらないし、正直、覚えにくい。
身の回りのプラスチック製品を想像して、そいつがどんな性質を持っているかを考えてみると面白いね。
プラスチックの性質をマスターしたら次はプラスチックの種類を勉強してみよう。
そんじゃねー
Ken
