「イオン式」って、どうやって書けばいいんだ…！？

「記号の右上に＋とか−とか書けっていうけど、実際どれがどれかわかりにくい…！」

そんなキミのために、今回は中学理科で習う「イオン式の書き方」をわかりやすくまとめていくぞ！

 

イオン式とは何もの？

イオン式とは、イオンになった原子や原子の集まりを記号で表したもののことだ！

たとえば、ナトリウム（Na）が電子を1個失ったとする。

そのときのイオン式はこれだ ↓

Na⁺

 

イオン式の書き方のルール

イオン式は次のルールで書いていくぞ。

陽イオン（＋）

• 電子を失ったときにできる
• 英文字の右上に「＋」を書く

例：
Na → Na⁺
Ca → Ca²⁺

陰イオン（−）

• 電子を受け取ったときにできる
• 英文字の右上に「−」を書く

例：
Cl → Cl⁻
O → O²⁻

 

数字は何？

右上の数に注目してくれ！

この数字たちはズバリ、

普通の原子がイオンになる時にやりとりした電子の数さ！

2個電子を失ったら2を書くし、3つゲットしたら3を書くんだ。

元素名	イオン式	意味
ナトリウム	Na+	電子を1個失った
カルシウム	Ca2+	電子を2個失った
塩素	Cl−	電子を1個受け取った
酸素	O2−	電子を2個受け取った

でも、1の場合は数字の1を書かない点に注意しような。これは数学のお作法と一緒って覚えておこう。

多原子イオンにも注意！

ここまで出てきたイオンは、1つの原子が電子をやりとりしてできたもの（単原子イオン）だったよな。

でも、イオンの世界にはもう1つ重要な仲間がいる。それが多原子イオンだ！

 

多原子イオンとは、

2個以上の原子が結びついて1つのグループになり、全体として電気を帯びているイオンのこと。

 

 

この「原子の集まり」全体が＋や−の電気を持っているんだ。

 

たとえば、水酸化物イオン（OH⁻）は酸素（O）と水素（H）がセットになってマイナスの電気を帯びている。

硫酸イオン（SO₄²⁻）は硫黄（S）と酸素（O）がくっついてマイナス2個分の電気を帯びているんだ。

• OH⁻（水酸化物イオン）… 酸素1つ＋水素1つでできていて、全体でマイナス1の電気
• SO₄²⁻（硫酸イオン）… 硫黄1つ＋酸素4つでできていて、全体でマイナス2の電気

 

多原子イオンのポイントは以下の通りさ。

• 原子同士が化学結合でしっかりつながっている
• グループ全体として電気を持つ（バラすと性質が変わる）
• 化学式の中で括弧を使うことが多い（例：Ca(OH)₂）

テストでは「OH⁻ や SO₄²⁻ は単独の原子じゃない」ってことを理解しておくのが大事だぞ！